Question

【題目】常溫下，向20mL0．1mol L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol L－1NaOH溶液，所得 PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）

B.C至 D各點溶液導電能力依次增強

C.點 O時，pH＞1

D.點 C時，X約為 10.4

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．OA各點顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(B-)，則c(B-)> c(Na+)，A選項正確；

B．C至D各點溶液中，C點濃度為0.05mol·L-1，C之后加入的c(NaOH)為0.1mol·L-1，導電能力依次增強，B選項正確；

C．定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入20mL時達到終點，pH>7，HB為弱酸，O點pH>1，C選項正確；

D．C點為剛好反應完全的時候，此時物質c(NaB)=0.05mol·L-1，B-水解常數為Kh=10-14/（2×10-5）=5×10-10，B-水解生成的c(OH-)==5×10-6 mol·L-1，C點c(H+)=2×10-9 mol·L-1，C點pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D選項錯誤；