Question

（5分）標準狀況下，H₂和CO的混合氣體共8.96L，測得其質量為6.0g，試計算此混合氣體中H₂和CO的質量和體積各為多少？

Answer 1

0.4g、4.48L；5.6g、4.48L 

考查物質的量的有關計算。
根據可知混合氣的物質的量是
8.96L÷22.4L/mol=0.4mol
n_{( H2 )}×2g/mol+(0.4mol-n_{( H2 )})×28g/mol="6.0g"
解得 n_{( H2 )}=0.2mol
所以n_{( CO )}=0.4mol-0.2mol=0.2mol
由于n＝m/M
所以m_{( H2 )}=0.2mol×2g/mol=0.4g
m_{( CO )}=0.2mol×28g/mol=5.6g
V_{( CO )}=V_{( H2 )}=0.2mol×22.4L/mol=4.48L