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關于4 ℃時在100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)形成的溶液，下列說法中正確的是

A．該溶液物質的量濃度為10 mol· L^－¹

B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求解

C．該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得

D．所得溶液的體積為22.5 L

考查物質的量濃度溶液的有關計算。氯化氫的物質的量是1.0mol，溶劑是100ml，但由于不能確定溶液的密度，因此無法確定溶液的體積，所以不能計算溶液的濃度，答案選B。

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標準狀況下V L氯化氫氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A．ω = 36.5c/(1000ρ)	B．ρ = (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)
C．ω =" 36.5V/(36.5V" +22400)	D．c = 1000Vρ/(36.5V+22400)

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（2）CO、CO₂的體積比____________

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設N_A為阿伏加德羅常數的值。如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（）L

A．

B．

C．

D．

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A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③

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0.8 g某物質中含有3.01×10²²個分子，該物質的相對分子質量是（）

A．16

B．16 g