【題目】對于反應mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋f D(g)，當其它條件不變，平衡時C的百分含量（C%）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是
A. 化學方程式中n＜e＋f
B. 達到平衡后，加入催化劑，則C%增大
C. 達到平衡后，若升溫，平衡逆向移動
D. 達到平衡后，增加A的量，平衡正向移動
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO
、NO
B. b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO
、Cl－
C. c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D. d點對應的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
B.Al2O3溶于燒堿溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO
＋H2O
C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2+＋SO
＝BaSO4↓
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【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）。
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________℃。
Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應2A(g)+B(g) 
3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。
（1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。
（2）t3時改變的條件為___________，B的起始物質的量為_______。
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式___________________。
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【題目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案：
下列分析正確的是
A．若m1>m2時，則混合物M中一定含有Al2O3
B．生成藍色溶液的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．固體B既可能使純凈物，又可能是混合物
D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸
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【題目】氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（ ）
A.2H2O
2H2↑+O2↑B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.C + H2O 
CO + H2
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【題目】(1)下列有關實驗敘述正確的是________（填序號）。
a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
b.使食鹽水中NaCl結晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液
d.分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出
e.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
f.取用金屬鈉時，沒用完的鈉要放回原瓶
(2)實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，應量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____、____。
(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)___。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻
F．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是 （ ）
A.3Fe + 4H2O(g) 
Fe3O4 + 4H2
B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO
C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O
D.Cu＋2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O
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【題目】小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
（1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據是：_____________________________________。
（2）小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①探究Fe2+的還原性，若小明計劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你認為可能觀察到的現象是：溶液由淺綠色變為_________色。
②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議通過檢驗Fe2+被氧化的產物Fe3+的存在以獲取證據。你認為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現_____________色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果發現銅片沒變化，鋅粒逐漸溶解變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：____________________________。
（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現出氧化性應轉化成__________（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現出還原性應轉化成__________。
②實際上Fe2+的還原性較強，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，請用雙線橋標出電子轉移情況：__________________。
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