【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是 （ ）
A.3Fe + 4H2O(g) 
Fe3O4 + 4H2
B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO
C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O
D.Cu＋2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：
已知：ⅰ、碳碳雙鍵容易被氧化
ii、
+CH3COOH
（1）A的名稱是_____，A形成的順丁橡膠的結構式是_____．
（2）已知1molE發生銀鏡反應可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為_____．
（3）E由B經①、②、③合成．
a．①的反應試劑和條件是_____．
b．②、③的反應類型依次是_____、_____．
（4）1molF轉化成G所消耗的NaOH的物質的量為_____mol．
（5）M的結構簡式為_____．
（6）完成下列化學方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應，有機物N→EHPB的化學方程式為_____．
②有機物K與試劑x發生反應的化學方程式為_____．
（7）有機物N有多種同分異構體，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式_____．
a．含有酚羥基 b．能水解又能發生銀鏡反應
c．苯環上的一氯代物只有一種 d．核磁共振氫譜有5組峰．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋f D(g)，當其它條件不變，平衡時C的百分含量（C%）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是
A. 化學方程式中n＜e＋f
B. 達到平衡后，加入催化劑，則C%增大
C. 達到平衡后，若升溫，平衡逆向移動
D. 達到平衡后，增加A的量，平衡正向移動
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【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法不正確的是
A. 0-t1時，正極的電極反應式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O
B. 0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動
C. t1時，負極的電極反應式為：Cu–2e-= Cu2+
D. t1時，原電池中電子流動方向發生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應
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【題目】25℃時有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1NaOH溶液，乙為0.1mol·L－1HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，請回答下列問題：
（1）甲溶液的pH＝___________________。
（2）乙溶液中由水電離出的c(H＋)＝___________________mol·L－1。
（3）寫出丙的電離方程式_________________________________________________________，其電離平衡常數表達式Ka＝___________________。
（4）向丙中加入乙，會_____________（“抑制”或“促進”）丙的電離，c(H＋)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）， 丙的電離平衡常數Ka_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）各取25 mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至pH＝7，則消耗甲的體積大小關系為V(乙) ____________V (丙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【題目】下列反應中，水作為還原劑的是（ ）
A.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH
C.Br2 + H2O 
HBr + HBrOD.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
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【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度約1.18gmL-1
HCl的質量分數：36.5%
(1)該鹽酸的物質的量濃度為_________ mol·L-1。
(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)=_____mol·L-1。
(3)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標準狀況下氣體的體積____ L。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2LH2O含H2O分子0.5NA
B. 1molFe與1molCl2充分反應轉移電子3NA
C. 常溫常壓下，32g O2與O3的混合氣中含氧原子2NA
D. 將0.1molFeCl3滴入沸水所形成膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數目為 0.1 NA
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【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2
3H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：
（1） ClO2發生器中的離子方程式為 ，發生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內反應的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。
（3）從“母液”中可回收的主要物質是 。
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。
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