Question

A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期元素，在周期表中A與B、B與C相鄰．A與C、B與C組成的化合物都是機動車排出的大氣污染物成分，C和D能形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）B元素的原子結構示意圖為

 

；化合物D₂C₂的電子式為

 

．
（2）A、B、C、D四種元素所形成的單質晶體中，不可能形成分子晶體的元素是

 

（用元素符號表示）．
（3）B的氫化物和B的最高價氧化物對應水化物反應生成Z，Z中的化學鍵類型屬于

 

．
（4）AC₂的空間構型是

 

，屬于

 

（填“極性分子”或“非極性分子”），AC₂與D₂C₂反應的化學方程式是

 

．
（5）B和D組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是

 

．
（6）已知8gA的 氫化物允分燃燒生成穩定的氧化物，放出445.15kJ熱量，則A的氫化物燃燒熱的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期元素，A與C、B與C組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，為CO和NO_x，在周期表中A與B、B與C相鄰，則A為C、B為N、C為O；C和D能形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物，兩種離子化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，故D為Na，
（1）N原子核外電子數為7，有2個電子層，各層電子數分別為2、5；Na₂O₂屬于離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成；
（2）鈉單質屬于金屬晶體；
（3）硝酸銨屬于離子化合物，含有離子鍵，硝酸銨與銨根離子中都含有共價鍵；
（4）CO₂是直線型結構，根據正負電荷重心是否重合判斷分子極性，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣；
（5）B和D組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，應是Na₃N與水反應生成氫氧化鈉與一水合氨；
（6）計算1mol甲烷燃燒放出的熱量，注明物質聚集狀態與焓變，注意甲烷的化學計量數為1，據此書寫．

解答：解：A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期元素，A與C、B與C組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，為CO和NO_x，在周期表中A與B、B與C相鄰，則A為C、B為N、C為O；C和D能形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物，兩種離子化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，故D為Na，
（1）N原子核外電子數為7，有2個電子層，各層電子數分別為2、5，其原子結構示意圖為：，Na₂O₂屬于離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成，其電子式為：，
故答案為：；；
（2）碳單質中C₆₀等為分子晶體，氮氣、氧氣等可以形成分子晶體，而鈉單質屬于金屬晶體，
故答案為：Na；
（3）硝酸銨屬于離子化合物，含有離子鍵，硝酸銨與銨根離子都通過共價鍵形成，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）CO₂是直線型結構，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，反應方程式為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：直線型；非極性分子；2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）B和D組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，應是Na₃N與水反應生成氫氧化鈉與一水合氨，反應方程式為：Na₃N+4H₂O=NH₃?H₂O+3NaOH，
故答案為：Na₃N+4H₂O=NH₃?H₂O+3NaOH；
（6）1mol甲烷燃燒放出的熱量為445.15kJ×

1mol×16g/mol

8g

=890.3kJ，故甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1．

點評：本題考查元素化合物推斷、電子式、化學鍵、熱化學方程式、分子結構與性質等，難度中等，（6）注意燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數為1，且生成穩定的氧化物．