Question

【題目】室溫下，將0.10molL﹣1的鹽酸滴入20mL0.10molL﹣1的氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列說法正確的是（　　）
A.M點所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
B.Q點所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.N點所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由于Kw=（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，則溶液的pH+pOH=14，實線為pH曲線，虛線為pOH曲線，作垂直體積坐標軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應溶液中pH、pOH．Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性，

A．M點溶液呈堿性，為NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣），故A錯誤；

B．Q點溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒可知：c（NH4+）=c（Cl﹣），正確的離子濃度大小為：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B錯誤；

C．N點溶液呈酸性，溶液中（H+）＞c（OH﹣），結合電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），可知c（NH4+）＜c（Cl﹣），故C錯誤；

D．M點溶液中氫離子源于水的電離，N點氫氧根離子源于水的電離，而M點氫離子濃度與N點氫氧根離子濃度相等，則M、N點所示溶液中水的電離程度相同，故D正確；

故選D．