Question

發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑。
已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)
ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1①
H₂(g)=H₂(l)　ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1②
O₂(g)=O₂(l)　ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1③
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1④
下列說法正確的是(　　)

A．上述四個反應都是吸熱反應

B．1 mol液態H2的能量大于1 mol氣態H2的能量

C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

Answer 1

　C

　四個過程的ΔH都小于0，均為放熱過程，A項錯；H₂(g)=H₂(l)為放熱過程，可知1 mol液態H₂的能量小于1 mol氣態H₂的能量，B項錯；由蓋斯定律計算D項中的ΔH＝－237.46 kJ·mol^－1，D項錯誤。