Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）
ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol；
②CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂（g）
ΔH₂＝－192.9 kJ/mol。
根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

A．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol

Answer 1

D

A項，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，即圖示能量變化關(guān)系錯誤；B項，從題中反應(yīng)①②來看，CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂可能吸熱，也可能放熱；反應(yīng)②中生成物H₂可以繼續(xù)燃燒，即1 mol CH₃OH充分燃燒放出的熱量要大于192.9 kJ；根據(jù)蓋斯定律可判斷D項正確。