【題目】已知下列反應的熱化學方程式為
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）
A.-488.3kJ·mol-1
B.-191kJ·mol-1
C.-476.8kJ·mol-1
D.-1549.6kJ·mol-1
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物結構簡式為
，下列敘述不正確的是( )
A. 1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 molH2反應
B. 該有機物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該分子中最多有9個碳原子共平面
D. 該有機物在一定條件下，能發生消去反應或取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）
A.DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液
B.該電池放電時每消耗2molO2，轉移4mol電子
C.給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極
D.多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O2＋4e-=2O2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.
=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。
對該氧化還原反應型離子方程式，說法不正確的是（ ）
A.IO4-作氧化劑具有氧化性
B.氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶2
C.若有2molMn2+參加反應時則轉移10mol電子
D.氧化性：MnO4->IO4-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在t1 min內的平均速率為v（H2）＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變
D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
回答下列問題：
（1）所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________（填序號）。
A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.FeCl3溶液
此步涉及反應的離子方程式為_____________________________________。
（2）反應發生后裝置B中發生反應的化學方程式是______________________________。D裝置的作用：________________________________________________。
（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：
①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用__________________________________；
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未 知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態X原子的2p電子數是2s電子數的一半，由Y、Z元素組成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，Z和R位于同周期且R的基態原子中有3個電子能量最高，M2+與過量氨水作用，先得到藍色沉淀后轉化為深藍色溶液Q。請回答下列問題：
(1)Z、R、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(2)XCl3、RCl3兩種分子中屬于非極性分子的是_______ (填化學式）。
(3)已知H2Y2和RH3的相對分子質量相同，H2Y2的熔點為-0.43℃，沸點為158℃，而RH3的熔點為-133℃，沸點為-87.7℃，其主要原因是_________。
(4)X、R元素可形成一種具有立體網狀結構的化合物，其晶胞結構如圖所示，該化合物的晶體類型是______，化學式為________，X的配位數是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗方案中均使用了NaCl溶液，能達到實驗目的的是（ ）
編號 | A | B | C | D |
實驗 方案 |
置于光亮處 |
|
片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
|
實驗 目的 | 驗證甲烷與氯氣發生化學反應 | 進行噴泉實驗 | 驗證Fe電極被保護 | 驗證乙炔的還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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