Question

【題目】KMnO4在生產和生活中有著廣泛的用途。某化學小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質。請回答下列問題:

(一)KMnO4的制備。

步驟I 先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。

(1)裝置A應選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱為________。

(3)裝置C處制備K2MnO4的化學方程式為________。

步驟II 由K2MnO4制備KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過程如下:

①充分反應后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；

②向①的濾液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；

③將②的濾液經過蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列實驗操作，得KMnO4晶體。

(4)過程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產物為_______。

(5)過程③干燥KMnO4時，溫度不宜過高的原因是__________。

(二)KMnO4的性質。

KMnO4具有強氧化性。某化學學習小組利用其性質測定H2C2O4溶液的濃度。

反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(6)①滴定終點現象是:當加入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液顏色______，且半分鐘內不褪色。

②c(標準KMnO4溶液)=0.20mol/L，滴定時所得的實驗數據如下表，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。

實驗次數編號	待測液體積(mL)	滴入的標準液體積(mL)
1	10.00	22.95
2	10.00	20.05
3	10.00	19.95

Answer 1

【答案】 b 濃硫酸 4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O MnO2 防止高錳酸鉀高溫分解 無色變為紫紅色 1.00

【解析】

（1）b裝置制備氧氣；（2）濃硫酸作干燥劑；（3）根據質量守恒寫出方程式；（4）向①的濾液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2和高錳酸鉀；（5）高錳酸鉀不穩定，高溫分解（6）根據5H2C2O4 ～2MnO4－，和濃度C=n/V計算。

(1)要生成高錳酸鉀，需要強氧化劑，因此A裝置提供的氣體具有強氧化性，由于二氧化錳能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以裝置A應選用b裝置，制備氧氣。(2)生成的氧氣必須干燥，則裝置B的作用是干燥氧氣，其中所盛試劑的名稱為濃硫酸。(3)裝置C處反應生成K2MnO4的同時根據原子守恒可知還有水生成，反應的化學方程式為4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O 。（4）過程②向濾液中通入足量CO2，錳酸鉀轉化為二氧化錳和高錳酸鉀，(5)過程③干燥KMnO4時，溫度不宜過高的原因是：防止高錳酸鉀高溫分解 。(6)①滴定終點現象是:當加入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液顏色無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色。②第1組數據明顯有誤差，舍去，平均體積為（20.05+19.95）/2=20.00mL

5H2C2O4 ～2MnO4－

5mol 2mol

n 0.2mol·L－1×0.020L

n=0.01mol，

則C（H2C2O4）=0.01mol/0.010L =1.00mol·L－1，