【題目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是
A. a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B. b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C. c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子
D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O
【答案】D
【解析】
還原性HSO-3>I-，首先發生反應：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，HSO3-反應完畢，繼續加入KIO3，由于氧化性IO-3>I2，再發生反應：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2。
因為還原性HSO-3>I-，所以首先是發生以下離子反應：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，此時碘元素被還原，A錯誤；b點是酸性溶液，反應的離子方程式為：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，B錯誤；c點時加入的KIO3物質的量為1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反應，即2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，c點到d點，IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，在d點時，KIO3與NaHSO3反應恰好生成0.6I2，共轉移5×0.6=0.3mol電子，C錯誤；向200mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化為SO42-，KIO3過量，由于氧化性IO-3>I2，KIO3將氧化為I-，反應不能生成I-，而是生成I2，反應離子方程式為：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O，D正確。
故選D。
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【題目】褪黑素是一種內源性生物鐘調節劑，在人體內由食物中的色氨酸轉化得到。
已知色氨酸水溶液中存在平衡：
下列說法不正確的是( )
A. 色氨酸分子中存在氨基和羧基，能反應生成鹽
B. 在色氨酸水溶液中，可通過調節溶液的pH使其形成晶體析出
C. 在一定條件下，色氨酸可發生脫水縮合反應
D. 褪黑素與色氨酸結構相似，也具有兩性化合物的特性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4在生產和生活中有著廣泛的用途。某化學小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質。請回答下列問題:
(一)KMnO4的制備。
步驟I 先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。
(1)裝置A應選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。
(2)裝置B中所盛試劑的名稱為________。
(3)裝置C處制備K2MnO4的化學方程式為________。
步驟II 由K2MnO4制備KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過程如下:
①充分反應后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；
②向①的濾液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；
③將②的濾液經過蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列實驗操作，得KMnO4晶體。
(4)過程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產物為_______。
(5)過程③干燥KMnO4時，溫度不宜過高的原因是__________。
(二)KMnO4的性質。
KMnO4具有強氧化性。某化學學習小組利用其性質測定H2C2O4溶液的濃度。
反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(6)①滴定終點現象是:當加入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液顏色______，且半分鐘內不褪色。
②c(標準KMnO4溶液)=0.20mol/L，滴定時所得的實驗數據如下表，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。
實驗次數編號 | 待測液體積(mL) | 滴入的標準液體積(mL) |
1 | 10.00 | 22.95 |
2 | 10.00 | 20.05 |
3 | 10.00 | 19.95 |
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【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)某興趣小組為研究電池原理，設計如圖A裝置。
|
|
A | B |
①a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是___________________。
②a和b用導線連接，Cu極為原電池________(填“正”或“負”)極，該電極反應式是____________________________。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.4 mol電子，則理論上Zn片質量減輕________ g。
(2)如圖B是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為________________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的幾種離子，現進行了如下實驗：
① 取該溶液10.0mL，加入過量Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀x和無色氣體a，a遇空氣立即變為紅棕色氣體b；過濾。
② 向①所得的濾液中加入過量NaOH溶液，產生紅褐色沉淀y，過濾，加熱濾液有無色刺激性氣體c生成；用鉑絲蘸取濾液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色。
③ 向②所得的濾液中通入過量CO2氣體有白色沉淀z生成。
下列推斷錯誤的是
A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
B. 實驗① 的紅棕色氣體b中存在：2NO2
N2O4。
C. 實驗② 中產生沉淀y的反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D. 實驗③ 中CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應
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【題目】“保護地球，人人有責”。開發新能源，倡導低碳經濟對環境保護有重要的意義與作用。下列說法不正確的是（ ）
A.CO2、甲烷都屬于溫室氣體
B.太陽能、風能和生物能均屬于新能源
C.太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能
D.用甘蔗生產的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會產生溫室氣體
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②酸性條件下，ClO不會氧化Co2＋，ClO轉化為Cl－；③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________。
（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式：________。
（3）已知：常溫下NH3·H2O
NH4+＋OH－ Kb＝1.8×10－5
H2C2O4H＋＋HC2O4- Ka1＝5.4×10－2 HC2O4-H＋＋C2O42- Ka2＝5.4×10－5
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選用的試劑有：________。
A．蒸餾水 B．自來水
C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合物H (
)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。
②Diels-Alder反應：
。
（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。
（2）B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是_______。
（3）D+G→H的化學方程式是______。
（4）Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______（任寫一種）。
（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A.乙烯的化學性質比乙烷活潑
B.乙烯燃燒時火焰明亮，同時產生黑煙
C.乙烯的結構簡式為CH2=CH2
D.乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發生加成反應和取代反應
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