Question

【題目】（1）下列各情況中， Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是 （填字母）。

（2）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2 = 2H2O，完成下列問題：

① 電子通過外電路從 極流向 極（填a或b）。

② b極上的電極反應式為： 。

③ 每轉移0.1 mol電子，消耗H2的體積為 L（標準狀況下）。

Answer 1

【答案】（1）b a c；（2）①a，b；②O2+4H++4e—=2H2O；③1.12L。

【解析】

試題分析：（1）腐蝕速率：鐵作負極的原電池＞化學腐蝕＞作正極的原電池，a屬于化學腐蝕，b屬于原電池，鐵比Sn活潑，作負極，c屬于原電池，鋅比鐵活潑，鐵作正極，即腐蝕速率為b＞a＞c；（2）①通氫氣的一極為負極，通氧氣的一極為正極，根據原電池工作原理，電子從負極經外電路正極，即從a流向b；②根據信息，電解質傳遞H＋，以及基本結構圖，電極反應式O2＋4H＋＋4e－=2H2O；③負極電極反應式為：H2－2e－=2H＋轉移0.1mol電子，消耗氫氣的體積為0.1×22.4/2L=1.12L。