【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；
②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；
③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。
下列說法正確的是
A．V1=V3＞V2 B．V2＞V1 =V3 C．V1= V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H＜0，下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國著名行業雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是( )
A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物
B．石墨和C60互稱為同位素
C．磷酸鈣是可溶性強電解質
D．一定條件下石墨轉化為C60是化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如下。
（1）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質S和 （寫化學式）；硫酸浸取時，Cu2S被MnO2氧化的化學方程式為 。
（2）浸取時，Fe2O3溶于硫酸的離子方程式為 ；研究發現若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是 。
（3）“趕氨”時，最適宜的操作方法是 。
（4）濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是 （寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列各情況中， Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是 （填字母）。
（2）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2 = 2H2O，完成下列問題：
① 電子通過外電路從 極流向 極（填a或b）。
② b極上的電極反應式為： 。
③ 每轉移0.1 mol電子，消耗H2的體積為 L（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。回答下列問題：
（1）乙烯的電子式為 ，結構簡式為 。
（2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為 （填選項字母）。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是 （填選項字母）。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO＋O2
2CH3COOH，以乙烯為主要原料合成乙酸，合成線路如下圖所示：
反應③的反應類型為 反應，反應②的化學方程式為 。
（5）工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，該反應類型為 反應，其反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質下有更強的氧化性；易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列問題：
（1）常溫下水的電離平衡常數K約為____________，K、K1、K2從大到小順序為____________。
（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH）。反應后的混合物經過__________、蒸餾得到苯酚；理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是________________。
（3）K4[Fe(CN)6］(黃色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調節混合溶液的pH，會出現黃色、黃綠色交替變化。按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現象是______________。
（4）工業用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產物是__________；與SO2除Cl2相比，其優點是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )
A．該裝置將化學能轉化為光能和電能
B．該裝置工作時,H+從b極區向a極區遷移
C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被還原
D．a電極的反應為:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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