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冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是（）

試題分析：在濃醋酸中，“促進電離，增大氫離子濃度”起主要作用，氫離子濃度就增大，在稀醋酸中，“水的稀釋減小氫離子濃度”起主要作用，氫離子濃度就減小，所以在整個稀釋過程中，氫離子的物質的量一直是增大的，但氫離子濃度是先增大后減小，故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電離平衡常數(K)的說法中正確的是

A．電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱

B．電離平衡常數(K)與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K₁<K₂<K₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同的溫度下，100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液相比較，下列數值中前者大于后者的是

A．中和時所需氫氧化鈉的物質的量

B．H^＋的物質的量濃度

C．電離平衡常數K

D．H^＋的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質的是(　　)
①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7
②用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HNO₂和NaCl不能發生反應
④常溫下0．1 mol·L^－1 HNO₂溶液的pH＝2．1
⑤常溫下pH=3的 HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的 HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3．1

A．①④⑥　

B．①②③④　

C．①④⑤⑥　

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.1mol·L^－1的醋酸與10mL 1mol·L^－1的醋酸相比較，下列說法正確的是

A．溶液中H^＋的物質的量前者大于后者

B．前者的電離程度小于后者

C．發生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH₃COOH的物質的量前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據):

酸	電離常數(K_a)	酸	電離常數(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^-5	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
HClO	3×10^-8	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

（1）上述三種酸中，酸性最強的是       。
（2）在常溫下，相同物質的量濃度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為                     。（用序號回答）
（3）設計一個現象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH₃COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為                                          。
（5）實驗證明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO₃溶液，會產生白色膠狀沉淀。據此推斷CO₃²^－和AlO₂^－兩種離子中，結合質子（H⁺）能力較強的是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示95 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H^＋)= mol·L^－1，K_w(25 ℃) K_w(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl 固體，對水的電離平衡的影響是 (填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

（2）25℃時，在0.1L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH= ，電離度為。
（3）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量（已知如表數據）。向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為。

化學式	電離平衡常數(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．相同條件下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B．2 L 0.05 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺數為0.1N_A（N_A為阿伏加德羅常數）

C．SO₂溶于水，其水溶液能導電，說明SO₂是電解質

D．常溫下在pH=1的溶液中Na⁺、NH₄⁺、[Al(OH)₄]^－、SO₄²^－可以大量共存

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