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下列關于電離平衡常數(K)的說法中正確的是

A．電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱

B．電離平衡常數(K)與溫度無關

C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K₁<K₂<K₃

試題分析：A、電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱，正確；B、電離平衡常數(K)與溫度有關，錯誤；C、電離平衡常數(K)只與溫度有關，與濃度無關，錯誤；D、多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K₁＞K₂＞K₃，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L^-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大；②c(NH₃·H₂O)增大；③NH₄⁺數目增多；④c(OH^-)增大；⑤導電性增強；⑥

增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞磷酸(H₃PO₃)是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na₂HPO₃。
(1)PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃＋3H₂O===H₃PO₃＋________。
(2)H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃

H^＋＋H₂PO₃^—。
①某溫度下，0.10 mol·L^－¹的H₃PO₃溶液pH＝1.6，即溶液中c(H^＋)＝2.5×
10^－² mol·L^－¹。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數K，寫出計算過程。(H₃PO₃的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字)
②根據H₃PO₃的性質可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色。該反應的化學方程式為________。
(4)電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應式為________________________；
②產品室中反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據右下表數據，下列判斷正確的是

物質	HF	H₃PO₄
電離平衡常數	K= 3.6×10^—⁴	K₁=" " 7.5×10^—³ K₂=" " 6.2×10^—⁸ K₃=" " 2.2×10^—¹³

A．在等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ c(OH^-)
B．少量H₃PO₄和NaF反應的離子方程式為:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF
C．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
D．結合H⁺的能力：F^—＞HPO₄^2—＞PO₄^3—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是

化學式	電離常數
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4×10^-7
H₂CO₃	K₂=6×10^-11

A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂↑
B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+2CO₂↑+H₂O
C．向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
D．向NaClO溶液中通過量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可證明一水合氨是弱電解質的是

A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅

B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5

C．在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱

D．銨鹽受熱易分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現分別投入0.12 g鎂粉充分反應，下列說法中，正確的是

A．反應過程中，兩個燒杯中產生氫氣的速率一直相等

B．反應結束后，兩個燒杯中產生氫氣的物質的量相等