Question

【題目】某無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加的試劑均過量，觀察到的現象如下表所示。

步驟	操 作	現 象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生
④	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生

下列實驗結論正確的是( )

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】實驗①說明原溶液中有能水解的SO；實驗②說明原溶液中一定含有Br－；實驗③說明步驟③所得溶液中有SO，則原溶液中至少含有SO、SO中的一種；實驗④說明溶液中有Cl－，由于步驟②中加入氯水引入了Cl－，則不能確定原溶液中是否含有Cl－；結合①，可知原溶液中一定含有SO；則SO無法確定；由于Ba2＋不能與SO、SO共存，則原溶液中一定不含Ba2＋；根據電荷守恒，則原溶液中一定含有 Na＋。因此肯定含有的離子是①④⑤，肯定沒有的離子是②，不能確定的離子是③⑥。