Question

25℃時，0.1mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是 

A．W點所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)

B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1

C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )

D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)

Answer 1

B

試題分析：A．在W點c (HCO₃^- )= c(CO₃^2- ).根據電荷守恒可得：c (Na⁺)+c (H⁺)＝2c(CO₃^2- )+c (OH^-)+c (Cl^-)+ c (HCO₃^- )。=3c(CO₃^2- )+c (OH^-)+c (Cl^-)。錯誤。B．在pH= 4的溶液中H₂CO₃會發生分解反應產生CO₂氣體逸出，因此c (H₂CO₃)+c (HCO₃^-)+c (CO₃^2-)＜0.1mol/L。正確。C．在pH=8的溶液中：c (Na⁺)+c (H⁺)＝ c (OH^-)+c (Cl^- ) +c (HCO₃^-)+2c(CO₃^2- )。錯誤。D．pH=11的溶液中：c (Na⁺)＞c (CO₃^2- )＞c (Cl^-)＞c (HCO₃^- )＞c (H₂CO₃)。錯誤。