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FeCl₃可用于腐蝕覆有銅箔的絕緣膠板來制作印刷電路板，工業上常采用電解法來處理該反應后的廢液。電解時，下列敘述正確的是( )

A．陽極放出大量氯氣

B．陰極放出大量氫氣

C．電解液逐漸變為黃色

D．電解液逐漸變為綠色

因發生2FeCl₃+Cu

2FeCl₂+CuCl₂導致廢液中含有CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃等成分。電解時Cl^-在陽極放電生成Cl₂，生成的Cl₂因氧化Fe²⁺而不會大量放出；Fe³⁺、Cu²⁺在陰極放電，因Fe³⁺的氧化性強于Cu²⁺，所以Fe³⁺優先放電生成Fe²⁺，而因Cl₂氧化Fe²⁺又變化成Fe³⁺，所以Cu²⁺難以放電。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業中。
（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應式

（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]。則該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
(3)存在平衡：2CrO₄²^—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇²^—（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
②能說明第①步反應達平衡狀態的是            。
a．Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—的濃度相同 b．2v (Cr₂O₇²^—) ="v" (CrO₄²^—)   c．溶液的顏色不變
（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^－結合生成 Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^-31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^－13 mol·L¹，則溶液中c(Cr³⁺)為____ mol·L^-1。
（5）CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時總反應方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1)相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:
(2)將AlCl₃溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
(3)把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：
(4)寫出Na₂CO₃溶于水后的電離方程式： ________________________________________________________
(5)寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式: ______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）有電解裝置如圖4-37。圖中B裝置盛1 L 2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，A裝置中盛?1 L 2 mol·L^-1 AgNO₃溶液。通電后，潤濕KI淀粉試紙的C端變藍色，電解一段時間后，試回答：

圖4-37
(1)A中發生反應的化學方程式為______________________________。
(2)在B中觀察到的現象是_________________________。
(3)室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(標準狀況)，若電解過程中無其他副反應發生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液的pH為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣按圖6所示進行實驗：

圖6
(1)請寫出步驟③中所發生的全部反應的離子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為______________(用m表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（　　）

A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B．a是正極，b是負極

C．導線中有電子流動，電子從a極流到b極

D．a極上發生了氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

關于鋅銅-稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是（　　）

A．氫離子在銅表面被還原，產生氣泡

B．電流從鋅片經導線流向銅片

C．電子從鋅片經導線流向銅片

D．鋅是負極，其質量逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動．下列分析正確的是（　　）

A．溶液中c（A²⁺）濃度減小

B．B的電極反應：B-2e^-═B²⁺

C．y電極上有H₂產生，發生還原反應

D．反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）火力發電廠釋放出大量的氮氧

化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）＋4NO₂（g）= 4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄（g）＋4NO（g）= 2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₂＝－1160 kJ·mol^－¹
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為。

（2）脫碳。將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容

器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是（填字母代號）。

A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，則再次達到平衡時c（CH₃OH）="1.5" mol/L

B．0~10 min內，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/（L·min）

C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75

D．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小

③甲醇燃料電池結構如下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表示為

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺） c（NO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”“＝”或“＜”）

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