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1)相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:
(2)將AlCl₃溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
(3)把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：
(4)寫出Na₂CO₃溶于水后的電離方程式： ________________________________________________________
(5)寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式: ______________________________________________

1）HX＞HY＞HZ　　（2）Al₂O₃（3）a＞c＞d＞b
（4）Na₂CO₃=" 2" Na⁺+ CO₃^2-（5）Fe³⁺ + 3H₂O

Fe (OH)₃ + 3H⁺

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義。
（1）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據報道，在光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應生成NH₃和另一種單質。在使用催化劑b和不使用催化劑a時，該反應過程和能量的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式                                       。
②a和b相比，二者的平衡常數關系是K_a   K_b（填“>”、“=”或“<”）
③升高溫度，平衡時NH₃的含量                     （填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N₂和H₂發生反應：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH <0。400℃時，K= 0.5，某一時刻測得N₂、H₂和NH₃三種物質物質的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應的v_正(N₂) v_逆（N₂）（填 “>” 、“="”" 或 “<”）
（3）NH₃的催化氧化反應是工業制HNO₃的關鍵步驟，測得某溫度下固定容積的容器中的數據為：

濃度mol.L^-1 時間	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)
0min	1.000	1.600	0.000
2min	0.600	a	0.400
4min	0.500	0.975	0.500
6min	0.500	0.975	0.500
8min	0.700	1.225	0.750

①則2 ～4min內，v(O₂) =                       。
②在第8min時改變條件，你認為改變的條件可能是                         。
（4）常溫下，向0.001 mol·L^-1的AlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，現象       ，當PH =        時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）圖4-39是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置。請填空：

圖4-39
(1)X的電極名稱是_________極，發生的電極反應式為________，Y極的電極材料是_______。檢驗X極的產物方法是_____________________。
(2)某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極上未收到預期產物。一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發現X一端出現了白色沉淀，此沉淀是_______(填化學式)。其形成原因是___________，該沉淀在空氣中放置，現象是________________________。
(3)工業上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開(如圖4-40)其目的是_______，陽極室(A處)加入_______，陰極室(B處)加入_______，離子交換膜只許_________離子通過。

圖4-40

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl₃可用于腐蝕覆有銅箔的絕緣膠板來制作印刷電路板，工業上常采用電解法來處理該反應后的廢液。電解時，下列敘述正確的是( )

A．陽極放出大量氯氣

B．陰極放出大量氫氣

C．電解液逐漸變為黃色

D．電解液逐漸變為綠色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請回答：
（1）鋅片為原電池的______（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是______．該反應屬于______（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）______（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中H⁺的從______（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H₂SO₄溶液的濃度______（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質量______．
（4）若鋅片質量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為______L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如圖：
（1）鋅片上發生的電極反應：______；銅片上發生的電極反應：______；
（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產生標準狀況氫氣的體積為多少L？（請寫出計算過程）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉化器，可發生如下反應：2NO+2CO

N₂+2CO₂。
（1）2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）反應的平衡常數的表達式為：
K= 。
（2）已知：CO（g）+

O₂（g）=2CO₂（g） △H=一283 kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）="2" NO（g） △H="+180" kJ/mol
則反應2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）△H= kJ／mol。
（3）對于可逆反應2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g），結合（2）中信息，下列說法正確的是。
①升高溫度，平衡常數增大
②升高溫度，逆反應速率降低
③在單位時間內消耗CO和CO₂的物質的量相等時，反應達到平衡
④反應達到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N₂和CO₂的方向移動
（4）下列說法正確的是
①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
②CO₂的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳