【題目】現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）>c（OH-）
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③
D. ①與③溶液中，水的電離程度：①>③
【答案】D
【解析】A、③中CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，c(H＋)減小，pH增大，④中發生HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，HCl屬于強電解質，醋酸屬于弱酸，因此溶液中c(H＋)減小，pH增大，故A說法正確；B、因為醋酸是弱酸，因此c(CH3COOH)>c(NaOH)，等體積混合后CH3COOH有剩余，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故B說法正確；C、NH3·H2O、NaOH屬于堿，NaOH屬于強堿，NH3·H2O屬于弱堿，稀釋相同倍數，NH3·H2O的pH變化小，NaOH的pH變化大，因此①>②，同理④>③，即pH的大小順序①>②>④>③，故C說法正確；D、醋酸和NH3·H2O抑制水的電離，①中c(OH－)=10－3mol·L－1，③中c(H＋)=10－3mol·L－1， ①③對水的抑制能力相同，故D說法錯誤。
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質量：288)可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，是一種很好的補鐵劑。
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。
(1)儀器B的名稱是____________。
(2)實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是：_________，然后關閉活塞1，接下來的操作是：_________________。C中發生反應的離子方程式為_______________________________。
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。
(3)該反應方程式為_______________________________________。為防止乳酸亞鐵變質，在上述體系中還應加入______________________。反應結束后，將所得溶液隔絕空氣低溫蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時應注意_______。
III．乳酸亞鐵晶體純度的測量：
(4)兩位同學分別用不同方案進行測定：
①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，所得純度總是大于100％，其原因可能是________________________________。
②乙同學經查閱文獻后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度(反應中Ce4+還原為Ce3+)，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為__________(以質量分數表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
請回答下列問題：
（1）實驗室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸 mL。
（2）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20 mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。
（3）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是________________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 。
A．用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線 |
B．轉移溶液時未洗滌燒杯 |
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 |
D．定容時俯視容量瓶的刻度線 |
E．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“分子篩”是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道，能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下：
（1）“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示為_______________。
（2）鋁灰水解產生的氣體為________(填化學式)，該氣體分子中極性鍵的數目為___________；“水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是________________________。
（3）“酸溶”時，發生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________。
（4）該工藝中濾渣的顏色為________________________。
（5）某學習小組設計實驗模擬從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl：
①實驗中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成，同時有氣體逸出。該反應的離子方程式為__________________________________。
②該學習小組發現上述實驗即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因：_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質，下列分析一定正確的是
A. 該操作流程可用于分離水與四氯化碳
B. 操作I-定是過濾，目的是將固液分離
C. 可以用于從四氯化碳中提取碘單質
D. 可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物
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【題目】向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2 mol X，發生如下反應：2X(g)
Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 當混合氣體的密度不再變化時，該反應達到化學平衡狀態
C. 達到化學平衡狀態時，共吸收 0.1a kJ的熱量
D. 若平衡后再向反應器中充入 0.2 mol X，達平衡后，X的轉化率減小
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【題目】SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的是
A. a為正極，b為負極
B. 生產過程中氫離子由右移向左
C. 從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%
D. 負極反應式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+
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【題目】屈昔多巴( 
)是一種抗帕金森氏病藥物。以下是屈昔多巴的一種合成路線( 
簡寫為BnCl， 
簡寫為CbzCl )：
回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為_________，其作用為_____________。
（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能團名稱為_______________，屈昔多巴分子中有_____個手性碳原子。
（3）反應②為加成反應，則有機物X的名稱為________________。
（4）
顯________性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（5）
的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應生成CO2的二取代芳香化合物有_____種，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為___________________________。
（6）參照上述合成路線，以對羥基苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備對羥基苯甲酸的合成路線： __________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下:
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
裝置 |
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|
|
現象 | 試管內顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產生白煙 | 溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍 | 溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘 |
下列對實驗的分析不合理的是
A. 實驗1中，白煙是NH4Cl
B. 根據實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-
C. 根據實驗3判斷還原性:I->Br-
D. .上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質
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