Question

【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變的產量，可以使用如下方法中的（ ）

①加水②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④加固體⑤加溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發）

A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】

①加水稀釋，H+濃度減少，反應速率減慢，①不合理；

②加固體，發生中和反應，H+濃度減少，反應速率減慢，②不合理；

③滴入幾滴濃鹽酸，H+的濃度增大，反應速率加快，且鐵是少量的，生成的H2的量由鐵決定，因而H2的產量不變，③合理；

④加固體，與鹽酸反應生成弱酸CH3COOH，H+濃度減少，反應速率減慢，④不合理；

⑤加溶液，相當于鹽酸稀釋，反應速率減慢，⑤不合理；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，形成了原電池，反應速率加快，但消耗部分鐵，產生的H2的量也會減少，⑥不合理；

⑦升高溫度，反應速率加快，H2的產量不變，⑦合理；

故合理的為③⑦，答案選B。