【題目】下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關說法錯誤的是
A.a極的電極反應式為
B.若所用離子交換膜為質子交換膜，則
將由A室移向B室
C.根據圖示，該電池也可以在堿性環境中工作
D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環境
【答案】C
【解析】
本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力。
A.由圖可知負極（a極）反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正極（b極）反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；
B.根據圖示和題中信息，A室產生
而B室消耗
，氫離子將由負極移向正極，故不選B；
C.在負極室厭氧環境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質子通過質子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質子結合成水，所以不可以堿性環境，故選C；
D.由于A室內存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環境，故不選D;
答案：C
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2 析出，依據I2 析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍的時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍時間隨溫度的變化趨勢相反
B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3的平均反應速率一定相等
C. 圖中a點對應的NaHSO3的平均反應速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸銨簡稱硝銨，可用作化肥，含氮量高。它在發生某些反應時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸，也可作炸藥使用。
（1）硝銨受熱：NH4NO3→N2O↑+2H2O，該反應中因為有____而屬于氧化還原反應，其中發生還原過程元素的變化為___。
（2）硝銨受撞擊：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，請在該反應方程式上補齊電子轉移的方向和數目___。若反應中轉移電子數為3.01×1024，則反應產生的氣體在標準狀況下的體積為____。
（3）一定溫度下，硝銨分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平該反應方程式，把系數填入對應的位置上。反應中被氧化與被還原的原子的物質的量之差為5mol時，參加反應的硝銨的質量為___。
（4）硝銨易溶于水，溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時，溫度降低的原因是_____，該水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）____性，用離子方程式表示原因為_____。
（5）為使該水溶液在常溫下的pH為7，并不引入雜質，可以_____，試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在5L的密閉容器中進行下述反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) 30s內，NO增加了0．3mol，則在30s內，該反應的平均反應速率正確的是
A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 1 mol己烯雌酚完全燃燒能生成18 mol CO2和12 mol H2O
B. 1 mol己烯雌酚可與5 mol Br2發生取代反應
C. 己烯雌酚苯環上的一氯取代物有2種(不包括順反異構)
D. 己烯雌酚分子結構中至少有16個碳原子共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題：
（1）A為實驗室制氯氣的發生裝置，反應化學方程式為_________________________；某學生用12 mol·L－1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應制Cl2，實際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是_________________________________。
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是________________。
②Cl2中含HCl，會發生反應2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，為避免此副反應的發生，可將裝置作何改進______________________________。
（4） C裝置的作用是________________________________。
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【題目】對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題(用元素符號或化學式回答)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在上述元素中，金屬性最強的是___，原子半徑最大的是___(0族除外)。
(2)用電子式表示⑦和⑩形成的化合物的過程___。
(3)表中元素構成10電子微粒的分子有：___(任寫2種)。
(4)⑤和⑨分別與氫原子構成的簡單氫化物中沸點最高的是___。
(5)表中元素⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質X，寫出X的電子式：___，該物質所含化學鍵類型___，0.1molX與水反應轉移電子數為___。
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【題目】Ⅰ.下列8組物質或粒子:
①14N和14C
②16O和18O
③氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]
④足球烯(C60)和金剛石
⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
⑦
和
⑧
（1）互為同素異形體的是____________（填編號，下同），
（2）互為同位素的是____________，
（3）互為同系物的是____________，
（4）互為同分異構體的是____________。
Ⅱ.回答下列有關有機化學的問題：
（5）
的分子式為____________，該物質所含官能團名稱是____________。
（6）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產生硝基苯的反應方程式為____________，反應類型是____________。
（7）下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________。
A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】少量鐵粉與
的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變
的產量，可以使用如下方法中的（ ）
①加水②加
固體③滴入幾滴濃鹽酸④加
固體⑤加
溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發）
A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦
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