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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題

元素

A

B

C

D

E

F

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

信息

形成化合物種類最多的元素

最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍

族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍

周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

地殼中含量最高的金屬元素

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸

（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖元素F的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。

（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為，化合物丙的溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（4）元素A與氫元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應(yīng)為。

b．工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。

（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對(duì)角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫(xiě)出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。若E的氯化物熔沸點(diǎn)較低、易升華，則E的氯化物是化合物（填“離子”或“共價(jià)”），試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的選擇。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年甘肅省部分普通高中高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題

元素	A	B	C	D	E	F
性質(zhì)或結(jié)構(gòu) 信息	形成化合物種類最多的元素	最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍	族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍	周期數(shù)是族序數(shù)的3倍	地殼中含量最高的金屬元素	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸

（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖          元素F的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為        。
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于         分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式               ，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                   ，化合物丙的溶液呈               （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（4）元素A與氫元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                                 。
②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應(yīng)為                              。
b．工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                       。
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對(duì)角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫(xiě)出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                  。若E的氯化物熔沸點(diǎn)較低、易升華，則E的氯化物是         化合物（填“離子”或“共價(jià)”），試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的選擇                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年甘肅省高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題

元素

A

B

C

D

E

F

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

信息

形成化合物種類最多的元素

最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍

族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍

周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

地殼中含量最高的金屬元素

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸

（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖元素F的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。

（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為，化合物丙的溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（4）元素A與氫元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應(yīng)為。

b．工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。

（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對(duì)角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫(xiě)出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。若E的氯化物熔沸點(diǎn)較低、易升華，則E的氯化物是化合物（填“離子”或“共價(jià)”），試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的選擇。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X	元素最高正價(jià)+7價(jià)
Y	第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素Z單質(zhì)的電子式；寫(xiě)出X在周期表中的位置 ; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 .

（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的

是（填化學(xué)式），理由是。

（3）寫(xiě)出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式

（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為。

D中含有化學(xué)鍵的類型是，屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省高二下學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②X原子的價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ；

③Y元素是空氣中含量最多的元素；

④Z元素的電負(fù)性大于Y元素，Z原子核外的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1；

⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（單位：kJ/mol）。

I₁	I₂	I₃	I₄	I_5[]	......
578	1817	2745	11575	14380	......

（1）W元素位于周期表的區(qū)，Z²⁺的核外電子排布式是。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)作答）。

（3）Q元素在周期表中的位置為（填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為。

（4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是。

（5）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為。

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