【題目】工業上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2，同時產生燒渣。燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的。其工藝流程如下：
⑴檢驗“反應I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 。
⑵濾渣I的主要成分是 。
⑶“操作III”中具體的方法依次為 、 、過濾和洗滌。
⑷加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，氧化時需控制反應溫度為50~60℃的原因是 。
⑸生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學方程式為
mFe2(OH)n(SO4)( 3－
)
[Fe2(OH)n(SO4)( 3－
)]m
請寫出水解的化學方程式 。
【答案】
⑴KSCN溶液；⑵SiO2；
⑶蒸發濃縮(或加熱濃縮)；冷卻結晶；
⑷溫度低，反應速率慢；溫度高，H2O2分解加快，導致氧化劑用量增加。
⑸Fe2(SO4)3+nH2O
Fe2(OH)n(SO4)(3－
)+
H2SO4
【解析】
試題分析：硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅)，加硫酸加熱酸溶，水浸，過濾出不溶于酸的二氧化硅，濾液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，加廢鐵皮，Fe與三價鐵離子反應生成亞鐵離子，過濾去除多余的鐵，濾液為硫酸亞鐵溶液，然后蒸發濃縮、冷卻結晶，得到硫酸亞鐵晶體，晶體中加稀硫酸、雙氧水得到聚合硫酸鐵。
⑴檢驗Fe3+常常選用KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；
⑵濾渣I的主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；
⑶(3)操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶體FeSO47H2O，需蒸發濃縮、冷卻結晶，故答案為：蒸發濃縮(加熱濃縮)；冷卻結晶；
⑷加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，氧化時需控制反應溫度為50~60℃的原因主要是溫度低，反應速率慢；溫度高， H2O2分解加快，導致氧化劑用量增加，故答案為：溫度低，反應速率慢；溫度高， H2O2分解加快，導致氧化劑用量增加；
⑸生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學方程式為mFe2(OH)n(SO4)( 3－
) [Fe2(OH)n(SO4)( 3－
)]m，則Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)( 3－)的化學方程式為Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)( 3－) +
H2SO4，故答案為：Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)( 3－) +H2SO4。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施是為了降低化學反應速率的是( )
A. 食品放在冰箱中貯藏
B. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳
C. 試管中進行鎂和水反應時，稍微加熱
D. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是
A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應
B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D．Cu與濃H2SO4能反應，而不與稀H2SO4反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：
NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl＋H2O(沒有配平）
（1）配平方程式。
NaClO2＋HCl—ClO2↑＋NaCl＋H2O
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為________mol。
（3）ClO2對污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發生反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
B．若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作與安全事故處理正確的是
A. 做H2還原CuO的實驗時，為防止H2爆炸，實驗完畢，應先停止通H2，再停止加熱
B. 配制稀硫酸溶液時，先在量筒加入一定體積的水，再沿容器壁慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌
C. 用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處，手持試管夾長柄末端進行加熱
D. 分液漏斗在使用前要檢漏，使用過程中要適當旋開活塞放氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是
A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖②表示壓強對可逆反應2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影響，且甲的壓強大
C. 圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D. 圖④表示在2 L的密閉容器中發生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0～10 min內該反應的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反應得到的產物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示。下列有關的說法錯誤的是（ ）
A. 惰性電極a發生氧化反應
B. Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
C. 溶液Y加熱蒸發灼燒最終得到Fe2O3
D. 電解池總反應的離子方程式為2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑
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