Question

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發生反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B．若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應在恒溫恒壓條件下進行，應前后的壓強之比為1：1，A錯誤；B．若容器體積不變，v(SO3)= (1.4mol÷2L)÷2min=0.35mol/（Lmin），但反應是在恒溫恒壓條件進行，反應達到平衡時，容器體積小于2L，相當于增大體系的壓強，化學反應速率增大，所以v(SO3＞0.35mol/（Lmin），B錯誤；C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，由于該反應的正反應是放熱反應，絕熱溫度升高，升高溫度化學平衡向吸熱的逆反應方向進行，平衡后n(SO3)＜1.4mol，C正確；D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，化學平衡向氣體體積擴大的逆反應方向進行，達平衡時放出熱量小于Q kJ，D錯誤。答案選C。