Question

滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質的克數，通常是用T(M₁/M₂)表示。如T(H₂SO₄/NaOH)=0.040 g·mL^-1，表示每毫升標準H₂SO₄溶液恰好中和0.040 g NaOH。

(1)若要使某標準鹽酸對氧化鈣的滴定度為T(HCl/CaO)=0.005 6 g·mL^-1，則該鹽酸物質的量濃度是多少？

(2)上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少？

(3)現欲測定含有雜質的NaOH樣品的純度(雜質不與鹽酸反應)，若用上述鹽酸滴定到終點時，消耗鹽酸的體積數恰好等于該NaOH的純度(如消耗1 mL鹽酸，NaOH的純度為1%)，則樣品的質量應取多少？

Answer 1

解析：(1)根據信息：每毫升標準溶液相當于被測定物質的克數，可找到任何酸堿之間進行反應的關系，如T(HCl/CaO)=0.005 6 g·mL^-1，存在的關系為

       2HCl      —      CaO

       2 mol              56 g

10^-3L·c(HCl)       0.005 6 g

所以c(HCl)==0.20 mol·L^-1

(2)CaO      —      2NaOH

    56            ?    80

    0.005 6 g·mL^-1    T

T=0.008 0 g·mL^-1

(3)設取m g樣品

m·1%=0.008 0 g·mL^-1×1 mL

m==0.80 g

答案：(1)0.20 mol·L^-1

(2)0.0080 g·mL^-1

(3)0.80 g