Question

滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質的克數，通常用T（M₁/M₂）表示，如T（H₂SO₄/NaOH）=0.040，表示每毫升標準硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。

（1）若要使某標準鹽酸對氧化鈣的滴定度為T（HCl/CaO）=0.0056，則該鹽酸的物質的量濃度是多少？

（2）上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少？

（3）現欲測定含有雜質的NaOH樣品純度（雜質不與鹽酸反應），若用上述鹽酸滴定到終點時，消耗鹽酸體積數恰好等于NaOH的純度（如消耗1 mL鹽酸，NaOH的純度為1%），則樣品的質量應取多少克？

Answer 1

（1）0.20 mol·L^-1

（2）T=0.0080

（3）0.80 g

解析：（1）m（CaO）=0.0056 g

消耗鹽酸的物質的量n（HCl）=2×10^-4 mol

所以c（HCl）=2×10^-4 mol·L^-1/10^-3 L=0.20 mol·L^-1

（2）由于2NaOH～CaO相當，即0.0056 g CaO相當0.0080 g NaOH，故T（HCl/NaOH）=0.0080。

（3）設消耗鹽酸為1 mL，則樣品純度為1%，根據（2）可知1 mL鹽酸能與0.0080 g NaOH反應，故樣品質量

m（樣品）=0.0080 g/1%=0.80 g。