【題目】在2A（g）＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
【答案】D
【解析】
利用速率之比等于化學計量數之比轉化為用 同一物質表示的速率，然后再進行比較；
都轉化為D物質表示的速率進行比較，對于2A（g）＋B(g)
3C(g)＋4D(g)；
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ），速率之比等于化學計量數之比，故υ（D）=1 mol/（L·ｓ）；
B．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）；
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ），速率之比等于化學計量數之比，故υ（D）
1.06 mol/（L·ｓ）；
D．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ），速率之比等于化學計量數之比，故υ（D）=1.2 mol/（L·ｓ）；
結合以上分析可知，速率最快的為D；
故答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：C2H2(g)＋
O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)
H＝－1256 kJ·mol－1。下列說法正確的是（ ）
A.C2H2的燃燒熱為1256kJ/mol
B.若生成2mol液態水，則H＝－2512kJ/mol
C.若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O2
D.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發生如下反應：2M(g) + 3N(g) 
x Q(g) +3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是
A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. N的轉化率為20% D. 平衡時N的濃度為0.3 mol/L
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【題目】某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產的主要流程如下。下列有關說法錯誤的是( )
，其中
A．反應①與反應④均是取代反應
B．反應②與反應③均是加成反應
C．反應②中產物的結構簡式為CH2BrCH2CHClBr
D．反應③、④表明硫酸是乙烯與水反應的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：
請回答下列問題：
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發生反應的離子方程式為：_________；
(3)反應①的化學方程式為_________；
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當前，全球資源緊張、氣候變暖已對人類的生存和發展形成了嚴峻的挑戰。發展低碳經濟、倡導低碳生活是形勢所迫，更是大勢所趨。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
(1)工業上將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵，其反應原理為：
①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________。
(2)適當條件下將CO2和H2以1:3的體積比混合合成甲醇和水：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
①該反應的平衡常數表達式為________。
②從反應開始到平衡，
(H2)=______；氫氣的轉化率=______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施是___________。
(3)CO還可以用作燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，其負極反應式為：2CO-4e-+2
=4CO2，則正極反應式為__________。
(4)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp =3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下發生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（ ）
A.CH3COO—＋H2O
CH3COOH＋OH—
B.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
C.CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O
D.HCO3—＋H2OH3O+＋CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發生反應：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
達到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol·L－1 | c1 | c2 | |
C的體積分數% | w1 | w3 | |
混合氣體的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是( )
A. 若n<4，則2c1<c2
B. 若n＝4，則w3＝w1
C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，一種利用低品位銅礦
主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等
為原料制取CuCl的工藝流程如下：
(1)反應Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________；
(2)濾渣Ⅰ的成分除S和
外還含有___________，反應 Ⅰ中的作用為_______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表，則反應Ⅱ“中和”時，用氨水調pH的范圍是______________。
物質 |
|
|
|
開始沉淀pH |
|
|
|
完全沉淀pH |
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|
(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有
所需要的試劑是：______________
(5)①反應Ⅲ中生成難溶
的離子方程式：______________
②反應Ⅳ所對應的化學方程式：______________________________
(6) CuCl的定量分析
步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中，不斷搖動。
步驟2.待樣品溶解后，平均分為3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。
三次實驗測得數據如下表
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數 |
|
|
|
終點讀數 |
|
|
|
已知：
；
。
①數據處理：計算得CuCl的純度為_________
②誤差下列操作會使測定結果偏高的是______________
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線
C.0.1000mol·L－1硫酸鈰溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產生氣泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的
溶液時仰視刻度線
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