【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發生如下反應：2M(g) + 3N(g) 
x Q(g) +3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是
A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. N的轉化率為20% D. 平衡時N的濃度為0.3 mol/L
【答案】D
【解析】
試題A、平衡時生成的Q的物質的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R為2.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A錯誤；B、反應體系中各組分都是氣體，混合氣體的質量不變，容器的容積恒定，根據ρ=m÷V可知混合氣體的密度不變，故B錯誤；C、參加反應的N的物質的量為2.4mol，則N的轉化率為
×100%=80%，故C不正確；D、反應達到平衡時，生成2.4molR，由方程式可知，參加反應的N的物質的量為2.4mol，故平衡時N的物質的量為3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡濃度為0.6mol÷2L＝0.3mol/L，故D正確，答案選D。
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【題目】某同學按照課本實驗要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是( )
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
C. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等
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【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）碳原子核外有________種不同空間運動狀態的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。
（2）碳元素能形成多種無機物。
①CO32-的立體構型是_______________。
②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。
③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結構為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個。
（3）碳也可形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結構，兩種分子中所有原子都在一個平面上。
①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數目是__________。
②嘌呤結構中N原子的雜化方式為________。
③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。
（4）將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結構——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm，阿伏加德羅常數為NA，則T-碳的晶胞參數a=________ pm (寫出表達式即可)。
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【題目】標準狀況下11.2LCH4在空氣中完全燃燒，請完成下列問題：
(1)寫出該反應的化學方程式_______；
(2)計算標準狀況下11.2LCH4的質量_______；
(3)計算生成CO2的質量_______。[(2)(3)寫出計算過程]
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【題目】FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解
(1)制備無水氯化鐵
①儀器X的名稱為____。
②裝置的連接順序為a→____→i，k→____(按氣流方向，用小寫字母表示)。
③實驗結束后，取少量F中的固體加水溶解，經檢測發現溶液中含有Fe2+，其原因為____。
(2)探究FeCl3與SO2的反應
已知反應體系中存在下列兩種化學變化：
(i) Fe3+與SO2發生絡合反應生成Fe(SO2)62+(紅棕色)；
(ii) Fe3+與SO2發生氧化還原反應，其離子方程式為①____
②_________
③_________
④實驗結論：反應(i)、(ii)的活化能大小關系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常數大小關系是：K(i)__________K(ii)。
⑤另取5 mL l mol
L-l FeC13溶液，先滴加2滴濃鹽酸，再通入SO2至飽和。幾分鐘后，溶液由黃色變為淺綠色，由此可知：促使氧化還原反應(ii)快速發生可采取的措施是____。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應，生成HI的分子數為2NA
B. 10g質量分數為46%的乙醇溶液含有的氫原子數目為0.6NA
C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數為0.002NA
D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.3NA
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【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經過振蕩,現象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A. 1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數為6NA
B. 氯氣通入到含有1mol的FeBr2溶液中，當有NA個Br-被氧化時，共消耗標準狀況下氯氣22.4L
C. 標準狀況下，2.24 L HF中所含質子數目為NA
D. 4.4 g由14CO2與14N2O組成的混合物中所含中子數為2.2NA
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【題目】2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉化率/% | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應的平衡常數小于乙
B. 該溫度下，平衡常數值為400
C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率
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