Question

過碳酸鈉（Na₂CO₄）和稀硫酸反應的化學方程式為：2Na₂CO₄ +2H₂SO₄2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O+2CO₂↑
某過碳酸鈉樣品中含有少量Na₂O₂，甲、乙兩位同學各稱質量為mg的該樣品，選用下圖所示的儀器組合成測定樣品的純度的裝置。儀器的連接順序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。
 
（1）甲同學想通過實驗測得的數據是                    。他連接裝置的順序存在錯誤，調整的方法是                  。
（2）乙同學想通過實驗測得的數據是             。按他測得的數據計算出來的實驗結果      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是                    。
（3）為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗裝置進行改進，寫出各接口的連接順序：              。
（4）按你改進的實驗裝置進行實驗，若測得實驗前后裝置②的質量分別是W₁g和W₂g，則樣品中過碳酸鈉的質量分數為               。

Answer 1

（1）CO₂的質量和O₂的體積   ⑦與③交換位置
（2）CO₂的質量  偏高  堿石灰吸收了水蒸氣
（3）A接H，G接B （4） 

實驗的目的是測定Na₂CO₄樣品的純度，可能含有少量Na₂O₂。Na₂CO₄和稀硫酸反應、Na₂O₂和稀硫酸反應均有O₂放出，實驗可通過測定CO₂的質量來求算Na₂CO₄的純度，在用堿石灰吸收CO₂之前，需先除去CO₂中的水蒸氣，否則實驗測得的數據會偏高，故甲同學的實驗中⑦與③應交換位置，乙同學應增加③濃硫酸。