(8分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應用。請回答下列問題。
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
（2）氮氣的電子式為________，在氮氣分子中，氮原子之間存在著________個σ鍵和________個π鍵。
（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能；
②N2分子中N—N鍵的鍵長________白磷分子中P—P鍵的鍵長。
（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是__________________。
（1）
（1分） （2） 
（1分）， 1（1分）， 2（1分）
（3）①大于（1分） ②小于（1分） （4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化（2分）
解析試題分析：（1）氮原子的電子排布式為1s22s22p3，所以氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）氮氣分子中存在N≡N，電子式為。三鍵中1個σ鍵、2 個π鍵；
（3）①同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸減小，故N元素的第一電離能高于磷元素的第一電離能；
②鍵能越大，鍵長越短，N≡N鍵的鍵能遠大于P-P鍵的鍵能，所以N2分子中氮氮鍵的鍵長小于白磷分子中P—P鍵的鍵長。
（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化。
考點：考查核外電子排布規(guī)律、電離能、鍵能與鍵長關(guān)系、化學鍵與氫鍵等
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫
| A．提出了原子分子學說 | B．提出了元素周期律 |
| C．制出了第一張元素周期表 | D．發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）氯元素的非金屬性 （填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性。
（3）寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應水合物的化學式并比較酸性強弱 。
（4）請寫出下列物質(zhì)的電子式。H2O CO2 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請回答：
（1）寫出元素的符號：C ；E 。
（2）化合物A2D的電子式為 。
（3）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 。
（4）B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 。
（5）寫出符合X2Y2的物質(zhì)在MnO2催化作用下生成D單質(zhì)的方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：
| a | | | |||||
| | | | b | c | d | | |
| e | | f | | | g | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | ⑤ | | ⑥ | | |
| 3 | ① | ③ | ④ | | | | ⑦ | ⑨ |
| 4 | ② | | | | | | ⑧ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22．4L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）B離子的電子式是 ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是 ；
（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是 ，（填氫化物化學式），原因是 ；
（4）寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
[化學選修——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。
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