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【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A. 苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯B. 可用分液漏斗分離硝基苯和水

C. 將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯D. 加入水后分液可除去溴苯中的溴

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；

C項(xiàng)、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒(méi)有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應(yīng)該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是（ ）
A.圖可表示對(duì)平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化
B.圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程
C.圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
D.圖表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵的敘述中，不正確的是（ ）

A.鐵具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性

B.鐵的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

C.在化學(xué)反應(yīng)中，鐵能生成+2價(jià)或+3價(jià)的化合物

D.鐵是鋼的主要成份，鋼鐵是主要的金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 增大
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)；向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5；反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變；升高溫度；平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 molL﹣1；則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；達(dá)到平衡時(shí)；PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．
（1）上述氧化過(guò)程中，若將1mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4 ， 消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 ．
（2）酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2﹣濃度均不超過(guò)10﹣6 molL﹣1 ， 需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 ． 已知：Al（OH）3（s）H++AlO2﹣+H2O的K=1×10﹣14；Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 ．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ， 雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示：

（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是_____________

（2）該溶液中一定不存在的陰離子是_____________

（3）該溶液中含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________

（4）寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn) 象

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來(lái)

C

向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻產(chǎn)生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的鹽是

A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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