【題目】有關下列圖象的分析錯誤的是（ ）
A.
圖可表示對平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化
B.
圖中a、b曲線只可表示反應H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C.
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
D.
圖表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＜b
【答案】BC
【解析】解：A、圖可表示對平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化，所以瞬間正反應速率加快，逆反應速率減慢，所以平衡正向移動，故A正確； B、兩邊氣體的計量數相等，還可以是壓強的變化，不一定是催化劑的影響，故B錯誤；
C、加入CH3COONa固體，對醋酸的電離起抑制作用，溶液的PH值變大，而不是減小，故C錯誤；
D、導性越強自由移動離子的濃度越大，所以a點氫離子的濃度大于b點，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故D正確；
故選BC．
A、圖可表示對平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化，所以瞬間正反應速率加快，逆反應速率減慢；
B、兩邊氣體的計量數相等，還可以是壓強的變化；
C、加入CH3COONa固體，對醋酸的電離起抑制作用；
D、導性越強自由移動離子的濃度越大．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學中的一些常見物質有如圖轉化關系（部分產物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．
（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學式為 ．
（3）寫出反應①的化學方程式 ．
（4）寫出反應②的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念。下列八種化學符號： 
①涉及到的元素有______種，核素共有______種；
②互為同位素的是__________，____________；
（2）在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當的元素組成符合下列要求的物質，將它們的化學式填寫在以下空格中。（注意：每種物質只能出現一次）
酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 電解質 | 非電解質 |
_______ | _______ | ______ | ______ | _______ | _______ |
（3）下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E．蒸發結晶 F．高溫分解
①分離CCl4和H2O：______；
②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：______；
③除去CaO固體中少量的CaCO3固體：______；
④從碘水中提取碘：______；
⑤分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發生反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T1、T2 ， 平衡時，H2的體積分數與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.若b、c兩點的平衡常數分別為K1、K2 ， 則K1＞K2
B.a、b兩點的反應速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D.b、c兩點的HBr的體積分數b＞c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用質量分數為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是___________（填序號）
（2）配制過程中需選用的容量瓶規格為___________ mL，經過計算，需要濃硫酸的體積為_______。
（3）在配制過程中，下列操作錯誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中
②為防止變質，稀釋后的硫酸溶液應立即就轉移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液態HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液
上述物質中屬于電解質的是______________，屬于非電解質的是________，能導電的是_________。 （填序號，必須填全，否則不得分）
（2）與16g氧氣所含原子總數相同的氨氣是_________________g。
（3）已知實驗室制取氯氣的反應原理為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________
②當2 mol MnO2參加反應時轉移電子______mol
③當轉移1 mol電子時能生成標準狀況下的Cl2______L
④濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填字母）
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列各題。
（1）向澄清石灰水中通入過量CO2（寫出離子方程式）___________________________________
（2）用稀硫酸洗鐵銹（Fe2O3)（寫出離子方程式）____________________________________
（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（寫出對應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移情況）__________________
（4）在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W 
A↑+2B↑+4C↑，測得反應后生成的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的12倍，則W的摩爾質量是 _______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能獲得成功的是
A. 苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯B. 可用分液漏斗分離硝基苯和水
C. 將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯D. 加入水后分液可除去溴苯中的溴
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