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下列說法正確的是

A．已知2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發進行

B．0.01 mol·L^-1NaHCO₃溶液中c（Na^＋）= c（HCO₃^-）+ 2c（CO₃^2-）+ c（H₂CO₃）

C．25℃，0.1mol·L^-1 K₂CO₃溶液中c（H⁺）/ c（OH^－） ="l.0" × l0^-a，該溶液的pH=7+0.5a

D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，向濃度相等的Na₂CrO₄和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，先生成Ag₂CrO₄沉淀

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗過程中曲線變化不正確的是

A．①表示Na₂CO₃溶液中滴入稀鹽酸

B．②表示溴水中滴入Na₂SO₃溶液

C．③表示HCl和MgCl₂溶液中滴入氨水

D．④表示一定條件下反應:2SO₂+O₂

2SO₃ ΔH< 0 ，達平衡后，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據以上信息判斷，下列說法中正確的是

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D．推測該反應處于化學平衡狀態的時間是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列說法錯誤的是（）

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應的平衡常數K＝

C．該反應達到平衡時c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

D．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn²^＋)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

440℃時2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，經5min達到平衡。其起始物質的量及SO₂的平衡轉化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物質的量	n(SO₂) / mol	0.4	0.8	0.8
起始物質的量	n(O₂) / mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡轉化率		80%	α₁	α₂

下列判斷中，錯誤的是
A．甲中SO₂的速率為0.032mol·L^-1·min^-1 B．440℃時，平衡常數K＝400
C．溫度高于440℃時，平衡常數K＞400 D．平衡時，SO₂的轉化率：α₁＜80%＜α₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表．據此判斷下列結論正確的是 (　　)

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/(mol/L)	6	3	2	2
c(B)/(mol/L)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol/L)	1	2.5	3	3

A．在t3時刻反應已經停止
B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在容器中發生的反應為：2A＋B

2C
D．在t2～t3內A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應X + Y Z 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述不正確的是（）

A．t₁時，正反應速率大于逆反應速率

B．t₂時，達到該條件下的最大反應限度

C．t₂- t₃，反應不再發生，各物質的濃度相等

D．t₃后，該反應的反應限度有可能被外界條件改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）在一個體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（）
①單位時間內消耗n mol SO₂的同時，生成n mol SO₂
②單位時間內消耗2n mol SO₂的同時，生成n mol O₂
③用SO₂、O₂、SO₃的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2︰1︰2的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態