Question

440℃時(shí)2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡。其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物質(zhì)的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率		80%	α1	α2

下列判斷中，錯(cuò)誤的是
A．甲中SO₂的速率為0.032mol·L^-1·min^-1   B．440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝400
C．溫度高于440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＞400       D．平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：α₁＜80%＜α₂

Answer 1

C

解析試題分析：A、平衡時(shí)消耗SO₂的物質(zhì)的量是0.4mol×0.8＝0.32mol，濃度是0.32mol÷2L＝0.16mol/L，因此甲中SO₂的速率為0.16mol/L÷5min＝0.032mol·L^-1·min^-1，A不正確；B、平衡時(shí)SO₂的濃度是0.08mol/L÷2L＝0.04mol/L，三氧化硫的濃度是0.16mol/L，氧氣的濃度是（0.24mol－0.16mol）÷2L＝0.04mol/L，所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ ＝400，B正確；C、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C不正確；D、乙容器相當(dāng)于是在甲容器的基礎(chǔ)上增大二氧化硫的濃度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低；丙容器相當(dāng)于是在甲容器的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響