【題目】《華西都市報》曾報道，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車與3輛大貨車發生連環相撞，造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險成功將險情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質中的（ ）
A. 強酸性B. 吸水性C. 脫水性D. 強氧化性
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【題目】下列推斷正確的是( )
A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C. 活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D. 鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與反應時金屬均作還原劑
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【題目】下列有關除雜方法正確的是
A. 除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應后，過濾
B. 除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過濾
C. 除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過濾
D. 除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾
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【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽，是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。
請運用相關原理，回答下列有關小題。
（1）NaHSO4在水中的電離方程式________________。室溫下，pH=5的NaHSO4放熱溶液中水的電離程度___________（填“＞”、“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的電離程度。
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為___________（用離子方程式表示）。
（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH_________7 （填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）室溫下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的Na[Al(OH)4]溶液的pH為12.4。同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4。
①將NaHCO3和Na[Al(OH)4]兩種溶液等體積混合，可能發生的現象是________，其主要原因是(用離子方程式表示)_______。
②上述溶液中，由NaHCO3水解產生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產生的c(OH-)的______倍。
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【題目】(1)相同物質的量的CO2和O2，其分子數目之比為______，原子數目之比為________，氧原子數目之比為________；質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數最多接近______，最少接近________，氧原子數目為________。
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【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A. K＋、SO42-、Fe3＋、Na＋ B. Ca2＋、SO32-、AlO2-、Cl－
C. NO3-、I－、K＋、Mg2＋ D. K＋、SO42-、Na＋、Cl－
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【題目】向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列對b中現象及解釋正確的是
實驗 | b中物質 | b中現象 | 結論或解釋 | |
| A | Mg(OH)2 懸濁液 | 有紅棕色膠體產生 | 發生反應： Fe3++3OH-= Fe(OH)3(膠體) |
B | Cu粉 | 溶液變藍，試管底部有固體 | 溶液變藍的原因是： 3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+ | |
C | 5%H2O2溶液 | 有氣泡生成 | 該氣體為氯氣，雙氧水有強氧化性氧化Cl- 產生Cl2 | |
D | 飽和NaHCO3溶液 | 有氣泡生成，且試管底部有固體 | 發生反應： Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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