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【題目】互為同分異構體，且可用銀鏡反應區別的是

A. 丙酸和乙酸甲酯 B. 蔗糖和麥芽糖

C. 苯甲酸和苯甲醛 D. 葡萄糖和麥芽糖

【答案】B

【解析】丙酸和乙酸甲酯都不含醛基，故A錯誤；蔗糖和麥芽糖分子式為C12H22O11，麥芽糖含有醛基，能發生銀鏡反應，故B正確；苯甲酸和苯甲醛分子式不同，不是互為同分異構體，故C錯誤；葡萄糖分子式為C6H12O6和麥芽糖分子式C12H22O11，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質性質與應用因果關系的說法正確的是

A. 二氧化碳具有氧化性，在點燃的條件下能將金屬鎂氧化

B. 鋅具有還原性和導電性，可作鋅錳干電池的正極材料

C. 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D. 氧化鐵具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數比為

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《華西都市報》曾報道，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車與3輛大貨車發生連環相撞，造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險成功將險情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質中的（）

A. 強酸性B. 吸水性C. 脫水性D. 強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據此反應判斷下列敘述中正確的是

A. PbO2是電池的負極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池

C. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 非金屬單質氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵

B. 化合物過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵

C. 二氧化碳、三氧化硫、過氧化鈉中都含有共價鍵

D. 離子化合物中一定不含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產中產生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染，很多都經過吸收轉化為化工產品。

I．利用電化學原理吸收工業生產中產生的SO2、NO,同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝流程圖如圖（Ce為鈰元素）。

請回答下列問題:

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。

（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示：

右側反應室中發生的主要電極反應式為。

（3）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為 L。

II.以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（4）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有（填序號）。

A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化過程中Cl2 轉化為Ca（ClO3）2的總反應方程式為

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為（填化學式）。

（6）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是。

（7）工業上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol

則Ca5（PO4）3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為

A．3∶2∶3 B．3∶1∶2

C．2∶6∶3 D．1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是

	實驗或實驗操作	現象	實驗結論
A	用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中	出現白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C		試管b比試管a中溶液的紅色深	增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D		左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色	氧化性：Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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