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【題目】下列敘述正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

【答案】AB

【解析】A是化學(xué)變化的兩個基本特征，正確。燃燒一定是放熱的，B正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)和反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的能量的相對大小有關(guān)系，所以答案選AB。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容下反應(yīng)：2A(S)+B(g)C(g) +D(g)；△H＜0 下列敘述正確的是（）

A. 向該容器中加入少量 A，反應(yīng)速率增大

B. 向該容器中充入 He 氣，反應(yīng)速率增大

C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱一定能發(fā)生

D. 將粉末狀 A 代替塊狀 A，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是( )

A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C. 用TiCl4制備二氧化鈦TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（過量）TiO2·XH2O↓+4HCl

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

K1＝1.5×10－2

K2＝1.1×10－7

請回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強到弱的順序為____________________。

（3）室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（_______）。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，H+的數(shù)目亦増大

D．溶液中不變

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好中和

（4）物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)

（5）物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號填寫)

（6）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式____________________________________。

（7）下列化學(xué)方程式一定錯誤的有（_______）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（8）室溫下，對于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判斷中正確的是（____）。

A. 加水稀釋后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D. 若溶液的pH＝12，則ClO－的水解百分率為10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（）

A．溫度越高 B．反應(yīng)物濃度越小

C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全 D．生成物濃度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.請用離子方程式來解釋下列事實，必要時可加一定文字說明：

（1）泡沫滅火器的化學(xué)原理________________________________________________。

（2）熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。

（3）亞硫酸氫鈉的水溶液顯酸性________________________________________________。

（4）若強堿AOH與弱酸形成的鹽AmB為強堿弱酸鹽，其主要的水解方程式為_______________________________________________________。

II. 某溫度下，純水的pH=6，則該溫度下

（5）pH=7的CH3COONa溶液與 pH=8的氨水溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為_______________________。

（6）該溫度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（寫出精確數(shù)值）。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_____________________。