常溫時，下列敘述正確的是 ( )
| A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低 |
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中 |
| C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同 |
| D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）
| A．溶液的pH值：②＞③＞① |
| B．水電離出的c(OH－)：③＞①=② |
| C．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L |
| D．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
A．兩種難溶物質比較，溶度積小的溶解度不一定小
B．水的離子積常數
隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中
增大
D：0．1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是
| A．分別加水稀釋相同的倍數，稀釋后兩溶液pH仍相同 |
| B．NaOH溶液中水電離產生的c(OH－)較小 |
| C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等 |
| D．加入少量NH4Cl(s)，pH均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
等物質量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的
| A．c（CN—） ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） |
| B．c（Na+）＞c（CN—）＞c（OH－）＞c（H+） |
| C．c（Na+）+ c（H+）= c（CN—）+ c（OH—） |
| D．2c（OH—）+ c（CN—）=2c（H+）+c（HCN） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 （ �。�。
| A．若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液，則滴定到pH＝7時，a＞20.00 |
| B．該滴定也可以用甲基橙作指示劑 |
| C．若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液由無色變為紅色且半分鐘內不褪色時停止滴定 |
| D．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下:
| 物質 | AgCl | AgI | Ag2S |
| 顏色 | 白 | 黃 | 黑 |
| Ksp(25 ℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下現有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是( )
| A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L |
| B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>① |
| C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L |
| D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判斷正確的是( )。
| A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1 |
| B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大 |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) |
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，正確； C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，前者是抑制了水的電離，后者是促進了水的電離，程度不相同，錯誤； D．由于醋酸是弱酸，pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸的物質的量多，消耗氫氧化鈉的物質的量多，錯誤。
