Question

等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是

A．分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH仍相同

B．NaOH溶液中水電離產生的c(OH－)較小

C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等

D．加入少量NH4Cl(s)，pH均減小

Answer 1

D

解析試題分析：A、因為加水稀釋能促進弱堿的電離平衡向右移動，所以分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH：氨水 > NaOH，錯誤；B、因為氨水和NaOH溶液的pH相同，即堿電離出的OH?濃度相同，所以對水的電離平衡的抑制作用也相同，水電離產生的OH?離子濃度相同，錯誤；C、氨水的電離程度小，則氨水的濃度遠遠大于NaOH濃度，所以用等濃度的鹽酸完全中和，氨水消耗鹽酸體積多，錯誤；D、加入少量NH₄Cl(s)，抑制氨水的電離平衡，NH₄Cl能與NaOH反應生成弱堿，所以pH均減小，正確。
考點：本題考查強弱電解質。