Question

【題目】A,B,C,D 四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為元素，B為元素，C為元素．D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為 ， 它的最高正價為價．
（2）用電子式表示A,B兩元素形成AB2的過程：用電子式表示C,D兩元素形成化學鍵的過程： ．
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目： ．

Answer 1

【答案】
（1）碳；氧；鈉；；+6
（2）；
（3）
【解析】解：依據分析可知：A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫，（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素，D的質子數和中子數相等，質子數為16，中子數為16，故質量數為32，S的原子組成符號為： ，由于價電子數為6，故最高正價為+6價，所以答案是：碳；氧；鈉； ；+6；（2）A為C，B為O，A、B兩元素形成的AB2為二氧化碳，二氧化碳屬于共價化合物，用電子式表示二氧化碳的形成過程為： ，C為Na，D為S，Na與S形成的化合物為Na2S，屬于離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示硫化鈉的形成過程為： ， 所以答案是： ； ；（3）Na2O2與CO2反應生成了碳酸鈉和氧氣，在Na2O2與CO2的反應中，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=2，電子轉移情況為： ，所以答案是： ．