Question

【題目】Na2O2和Na2CO3組成的固體混合物與200mL稀鹽酸剛好反應完全后，收集到標準狀況下的氣體3.36L，所得溶液中含NaCl 0.4mol，下列說法錯誤的是

A.稀鹽酸的物質的量濃度是2 mol/L

B.原固體混合物中Na2O2的質量是7.8g

C.上述反應過程中，Na2O2和Na2CO3產生氣體的體積比為1:1

D.該混合氣體的平均摩爾質量為40 g/ mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由原子守恒得，氯化氫的物質的量等于氯化鈉的物質的量，c(HCl)=n÷V=0.4mol÷0.2L=2 mol/L，故A正確；

B.設Na2O2物質的量是xmol，Na2CO3物質的量是ymol，反應的化學方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，2x+2y=0.4mol；+y=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，解得x=0.1，y=0.1，所以Na2O2的質量是7.8g，故B正確；

C.根據B分析知，過氧化鈉的物質的量是0.1mol，生成氧氣是0.05mol，碳酸鈉的物質的量是0.1mol，與鹽酸反應產生二氧化碳的物質的量是0.1mol，產生氣體體積比是1:2，故C錯誤；

D.根據C分析知，氧氣的物質的量是0.05mol，二氧化碳的物質的量是0.1mol，可以得氣體的質量是0.05mol×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6g，混合氣體的平均摩爾質量為6g÷0.15mol=40 g/ mol，故D正確；

故選：C。