Question

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的氫離子均減少

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙中銅不與稀硫酸反應(yīng)，沒有氣泡，故A錯(cuò)誤；

B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；

C、甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，故C正確；

D、甲能形成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤。

故選C。