【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是 ( )
A．1 mol NH3所含有的電子數為17NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數為2NA
C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數為3NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數為NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[ Na2C2O4 相對分子質量＝134.0 ]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關數據。
步驟三： 。
步驟四：計算得KMnO4溶液的物質的量濃度。
試回答下列問題：
（1）下左圖為整個過程中可能使用的儀器的部分結構（有的儀器被放大），
A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積，平視時讀數為NmL，仰視時讀數為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是 （填字母標號）。
（2）該滴定實驗滴定終點的現象是 。
（3）步驟二中滴定操作圖示（上右圖）正確的是 （填編號）。
（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是 。
（5）請寫出步驟三的操作內容 。
（6）若m的數值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。
（7）若滴定完畢后讀數時俯視，則實驗誤差為 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數據是( )
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容④反應后溶液的質量
⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時間
A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
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【題目】3個SO32－恰好將2個XO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產物中的化合價是( )
A．+1 B．+2 C．+3 D． +4
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【題目】鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優勢受到人們的廣泛關注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質硫和一些高導電性材料復合而成，金屬鋰片作為負極，正負極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結構如圖，下列說法不正確的是
A. 負極的電極反應式為Li-e-=Li+
B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導電性
C. 總反應方程式為2Li+S=Li2s
D. 電池工作時電子經導線流向正極，又經高氯酸鋰介質流向Li極
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【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現的是（ ）
A. 0.1 mol L-1 HC1
C12 
Ca(ClO)2(aq) B. Al3+
A1O2- 
Al(OH)3
C. A1
NaA1O2(aq) 
NaAlO2(s) D. MgO(s) 
Mg(NO3)2(aq) 
Mg(s)
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 20gD2O中含有的中子數為8NA
B. 3.36LNO2 與足量的水充分反應后，生成0.05NA 個NO 分子
C. 1mol 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數目為NA
D. 3mol 單質Fe 完全燃燒轉變為Fe3O4，失去8NA 個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 ( )。
A．水的電離程度始終增大
B.
先增大再減小
C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH
)＝c(CH3COO－)
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