【題目】為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數據是( )
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容④反應后溶液的質量
⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時間
A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有短周期A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，A元素形成的－2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個；B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E；C的最高價氧化物既可以與酸反應，也可以和堿反應；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）C元素的名稱 ________；D的氣態氫化物與H2S相比，穩定性較強的是_______（用化學式表示）；
（2）A、B、C、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________（用化學式表示）；
（3）A的常見氫化物中有兩種，其中含有18個電子的分子的電子式為是______________。
（4）用電子式表示化合物B2A的形成過程__________________________。
（5）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），寫出K2A2與CO2發生反應的化學方程式_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大， a、b、c、d是這4種元素的單質（a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對應），a為生活中常見的金屬，廚房中常見a金屬合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙氣體，產生白色沉淀，它們之間轉化關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置______________________；
（2）寫出物質丙的電子式__________________；
（3）X、Y、Z元素簡單離子的半徑由大到小排列的順序為（用離子符號表示）______________；
（4）寫出Y元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________；
（5）As（砷）與X是同族元素，位于第四周期，請寫出砷原子的原子結構示意圖____________。
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。
(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為___________。
(2) H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；
②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內反應速率v(H2)=_____（用含c、t的代數式表示）；
③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。
(3) 使用石油裂解的副產物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：
①寫出此反應的化學方程式_________，此溫度下該反應的平衡常數是_________。
②3 min時改變的反應條件是_________（只填一種條件的改變）。
③一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。
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【題目】下列濃度關系正確的是
A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］
B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)
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【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是
A．甲中由水電離出來的H+的物質的量濃度是乙的
倍
B．甲、乙兩杯溶液物質的量濃度之間的關系為：c(甲)=10c(乙)
C．中和含有等物質的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積（V）之間關系為：10V(甲)>V(乙)
D．甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍
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【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現了________性。
(2)“氧化劑”發生反應的離子方程式為____________。
(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和劑“可以是________（填標號）
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH應不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置換”中發生反應的離子方程式為____________。
(5)“結品分離”中的部分物質的溶解度曲線如圖。
①加入稀硫酸的作用是（結合平衡移動原理解釋）_____________。
②結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：
步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。
步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。
步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為
_________mol·L-1。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是 ( )
A．1 mol NH3所含有的電子數為17NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數為2NA
C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數為3NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數為NA
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【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是：
A．a點Kw＝1.0×10－14
B．水的電離程度：c > b >a>d
C．b點：c(NH
)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．25℃時，NH4Cl水解常數Kh= 
mol·L－1 (用含n的代數式表示)
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