【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 與K＋最近且距離相等的K＋有6個
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－
C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個
D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
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【題目】鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下。
已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃
（1）第①步濾渣主要成分有_____________（填化學(xué)式），實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有__________________。
（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與V水相/V有機(jī)相（水相和有機(jī)相的體 積比）的關(guān)系如下圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機(jī)相的值為 。
（3）第④步加入鹽酸的作用__________________________________（答兩點即可），應(yīng)控制溫度的方法及范圍____________________________。
（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
（5）二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為Ge2+，用淀粉溶液作指示劑，用c mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗體積VmL,列出煙塵中鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式________。（有關(guān)反應(yīng)式為：3Ge2++IO3-+6H+＝3Ge4++I-+3H2O，IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O）。
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【題目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應(yīng)可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。
（2）請根據(jù)題干計算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。
（3）在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（填反應(yīng)方程式的序號）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉可大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。請回答下列問題：
（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產(chǎn)生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色。寫出反應(yīng)的離子方程式 。
（2）實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉：
已知：（I）氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)：
C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應(yīng)：
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是 。
②不經(jīng)過任何處理，按此過程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH外還有兩種陰離子，其中一種是NO2，NO2與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為 。
③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是 。
A．NaCl（aq） B．Na2CO3（aq） C．NaNO3（aq）
（3）測定產(chǎn)品純度：
I．準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成100 mL溶液；
II．從步驟I配制的溶液中移取20.00 mL加入錐形瓶中；
III．用c mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點；
IV．重復(fù)以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL。
①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②滴定至終點的現(xiàn)象為 。
③產(chǎn)品中NaNO2的純度為 （寫出計算表達(dá)式）。
④若滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的產(chǎn)品中NaNO2的純度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：
A | ||||||
B | C[ | D | ||||
E | F | G | H | |||
請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置 。
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。
（4）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
。
（5）由A、C、D三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)Z溶于水時能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來表示）。
（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。
寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。
（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：
（1）王水是 的混合液，其體積比為 。
（2）濾渣的成分是 ，反應(yīng)Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ；當(dāng)生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗 L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol，相對原子質(zhì)量Au：197）。
（4）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連，當(dāng)用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為 。
（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是 。
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【題目】工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗。
回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)生成1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，玻璃絲的作用是 ，裝置B中加入的試劑是 。裝置D中加入的試劑是 。
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是 、 。
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3雜質(zhì)，下列說法中正確的是
A．檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液
B．可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)
C．可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì)
D．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，在點燃C處的酒精燈。
（4）現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗：
實驗1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g。
實驗2：①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體6.4g。則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是
A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＞2Q3 C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＜2Q3
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【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是( )
A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B．從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)
C．平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
D．500 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3
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