【題目】氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol 氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是
A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＞2Q3 C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＜2Q3
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
（1）X元素在元素周期表中的位置 ，該融雪劑的化學式是________。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩定結構，電子式為________。
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中加熱時生成的產物的電子式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是( )
A. 與K＋最近且距離相等的K＋有6個
B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－
C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個
D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質的量濃度為__________________________。
（2）在ClO2發生器中當1gSO2完全轉化時，放出akJ熱量，寫出該熱化學反應方程式___________________ ，鼓入Ar的作用是 。
（3）寫出吸收塔內發生的化學反應方程式 _______________________________。吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是________________________________。
（4）從濾液中得到的NaClO23H2O粗晶體中往往含有雜質，要得到更純的NaClO23H2O晶體方法是_________________。
（5）工業處理含NaClO2廢水時，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時制得NaClO3，
寫出ClO2—在陽極放電時的電極反應方程式 。
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當bL（標況下）該混合氣體參加反應時，理論上需要的17%的H2O2的質量為____________________ g(結果必須化簡)。
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【題目】已知乳酸的結構簡式為
。試回答：
（1）乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）。
（2）乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為______________________________________________。
（3）乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為_________________________________________。
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【題目】干電池原理如右圖所示，電池總反應為Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列說法正確的是( )
A．Zn極上發生還原反應
B．碳電極上發生還原反應
C．常見鋅錳干電池為二次電池
D．負極上發生的反應為2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑
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【題目】【加試題】I．無機物A是一種固體，熔點178℃，30℃以下為淺黃色。經測定A(相對分子質量為184)含兩種元素，原子個數比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質在空氣中加熱會燃燒并產生刺激性氣味。在一定條件下，6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應生成A和單質B及6.42g離子化合物D，D的水溶液的pH<7。已知氣體C在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
（1）A的化學式 ，C的電子式 。
（2）寫出SCl2和氣體C反應的化學方程式 。
Ⅱ．霧霾已經成為社會各界共同關注的熱門話題，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)
①該反應在低溫下能自發進行，該反應的△H 0。(選填“>”、“<”)
②在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如右圖所示(已知：t2－tl = t3－t2)。則下列說法不正確的是 。(填編號)
A．反應在c點未達到平衡狀態
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉化率：tl～t2>t2～t3
（2）煤的綜合利用有利于減少環境污染。合成氨工業原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H1
H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H2
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H3
①△H3和△H1、△H2的關系為△H3= 。
②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應容器，達到平衡時有50%的CO轉化為CO2。在tl時保持溫度不變，再充入1 mol H2O(g)，請在右圖中畫出tl時刻后H2的體積分數變化趨勢曲線。(t2時刻重新達到平衡)
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數依次增大的前36號元素。相關信息如下：
X元素是宇宙中最豐富的元素 |
Y元素基態原子的核外p電子數比s電子數少1 |
Z元素被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態原子次外層有2個未成對電子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里與R元素在同一個分區 |
請回答下列問題：
（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。
（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數目是 個。
（3）工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物A（A可看做
一種含氧酸鹽）。A晶體的晶胞為正方體（如右圖）。
①制備A的化學反應方程式是 ；
②在A晶體中，Z的配位數為 ；
③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點，則O元素處于立方體的 。
（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 （填“高”或“低”）。
（5）Q元素和硫（S）元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體（如右圖），若晶胞棱長為540.0 pm，則晶胞密度為 g·cm—3（列式并計算）。
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【題目】觀察下面的元素周期表，并回答下列問題
（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區域為 。
甲 乙 丙 丁
（2）用實線畫出金屬與非金屬的分界線。（在答題卷圖上完成）
（3）請問：僅用①②④三種元素 （填“能”或“不能”）形成離子化合物；若能，請寫出該物質的名稱_________（若不能，此格不填）
若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結構，應該是 。
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