【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是 ( )
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態氫化物的穩定性：a＞d＞e
C. b、c、d、e四種元素中都存在能促進水的電離的含氧酸鹽
D. e和其它四種元素均能形成共價化合物
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下面是4種粒子的結構示意圖：
圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．
（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：
①寫出D單質的電子式_____________________；
②寫出C的最高價氧化物的結構式_____________________；
③E和F分別形成的氣態氫化物中較穩定的是（填寫氫化物的化學式）_____________________；
④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________，其晶體類型為________，其水溶液與B反應的離子方程式為___________________________；
（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法正確的是 （______）
A．金屬性：N＞Q B．最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Y＞N
C．簡單離子半徑：Q＞N＞X D．原子序數：Z＞M＞X＞Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量、反應物濃度等）改變，不會引起產物改變的是（ ）
A. Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2
C. Na和O2 D. Cu和HNO3
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【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是
A．Fe2+、Cu2+ B． Cu2+ 、 H+ C． Zn2+ 、Fe2+ D． Zn2+ 、H+
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【題目】下圖轉化關系中，A、B、G、Y都是主族元素組成的單質，其余均是化合物。通常條件下B、E、F、Y均為氣體；A、C、H焰色反應均呈黃色；E、F相遇會產生白煙。
請按要求回答下列問題：
（1）化合物F的電子式_______________。
（2）G在元素周期表中位置_______________。
（3）以上反應既屬于化合又屬于氧化還原反應的有________________（填反應編號）。
（4）E與F反應的化學方程式為________________________________________；
加熱條件下C與D的溶液反應的離子反應方程式為_______________________。
（5）G與C的溶液發生反應的離子方程式為_____________________________。
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【題目】某有機物的分子式為C4H8O2，下列有關其同分異構體數目的說法中正確的是( )
A. 屬于酯類的有4種
B. 屬于羧酸的有3種
C. 既含有羥基又含有醛基的有3種
D. 不可能存在分子中含有六元環的同分異構體
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是 ，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是 。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中 。（填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 。
②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是 。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、 ；選用的試劑為 。
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數據如下：
實驗步驟：
①在A中加入 4.4 g的異戊醇， 6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A 50分鐘，②反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，③分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，④進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯 3.77 g。回答下列問題：
（1）異戊醇的系統命名法名稱是：________________，
（2）裝置B的作用：_____________，
（3）在步驟①中加入過量乙酸的目的是：_____________，
（4）在步驟②洗滌操作中，第一次水洗可以大量洗去的雜質有：___________，
（5）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后，先將______從分液漏斗的下口放出，再將______從上口放出，
（6）在步驟③中加入少量無水硫酸鎂的目的是：_______________，
（7）本實驗的產率是：______，
（8）在步驟④中，若從 130℃開始收集餾分，產率將偏_______(填高或者低)。
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【題目】下圖是部分金屬和非金屬材料發現和使用的時間簡軸。請回答：
（1）我國最早使用的合金是_________；
（2）Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中，金屬性最強的是_______（填元素符號）；
Al的原子結構示意圖是________________________；
（3）我國西漢時期就開始冶煉銅，古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載，是現代“濕法煉銅”的先驅，請寫出上述反應的化學方程式：____________________________；
（4）19世紀初，鈉和鋁的發現得益于電解技術的應用。
冶煉鋁的原料Al2O3屬于_____氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；冶煉鋁的反應為：2 Al2O3（熔融）
4Al +3O2↑ ，反應中生成1molAl轉移電子_________mol。
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