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【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件（溫度、反應物用量、反應物濃度等）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是（）

A. Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2

C. Na和O2 D. Cu和HNO3

【答案】A

【解析】A、Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，反應產(chǎn)物與反應條件無關(guān)；B、NaOH和CO2反應，當CO2少量反應生成Na2CO3，CO2過量反應生成NaHCO3；C、Na和O2反應的產(chǎn)物與反應條件有關(guān)，常溫下生成Na2O，加熱生成Na2O2；D、Cu和HNO3的反應產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，Cu和濃HNO3反應生成NO2，Cu和稀HNO3反應生成NO。故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如圖，回答下列問題：

（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為__．

（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學方程式是__．

（3）裝置B中盛放的試劑是__．

（4）裝置E的作用是__．

（5）裝置C的作用是__．

（6）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述不涉及化學變化的是

A. 鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B. 二氧化硫作紙漿的漂白劑

C. 氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D. 利用滲析實驗除去淀粉溶液中的NaC1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)

②除去濾渣II后，溶液中存在反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1)“焙燒”過程中生成NaAlO2化學方程式為_____________________。

(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量，則因過量引起反應的離子方程式為______________________。

(3)“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學式)。

(4)工業(yè)上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應式為______________。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進行氧化還原滴定，到終點時消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發(fā)生的反應為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。